ハンセン 溶解度 パラメータ 一覧 ハンセン溶解度パラメーター (HSP) は、溶媒中の特定の化合物の溶解度の尺度です。名前が示すように、HSP は、1950 年代後半にこの概念を最初に提案した Maurice H. Hansen の研究に由来します。
HSP は、特定の溶媒への化合物の溶解度を予測したり、2 つの材料の適合性を予測したりするのに便利なツールです。たとえば、2 つの材料の HSP 値が類似している場合、それらは互いに互換性がある可能性があります。これは、同様の HSP 値を持つ化合物が同様の方法で互いに相互作用する傾向があるためです。
HSP は、化合物と溶媒の間の分子間力の強さを測定することによって決定されます。 3 つの主要な分子間力は、分散力、双極子間力、および水素結合です。これらの力は、分光法や熱量測定などのさまざまな手法を使用して測定できます。
HSP は通常、ベクトルとして表現され、各コンポーネントは異なる分子間力に対応します。 HSP ベクトルの大きさは、溶媒中の化合物の全体的な溶解度の尺度です。方向
ハンセン溶解度パラメーターは、特定の溶媒中の特定の化学物質の溶解度を予測するために使用できる 3 つのパラメーター (δD、δP、および δH) のセットです。
ヒルデブラント・ハンセンの溶解度パラメータは?
ハンセン モデルは、特定の溶媒中のポリマーの溶解度を予測するために広く使用されているモデルです。このモデルでは、δD、δP、δH の 3 つのパラメーターを使用して、溶媒とポリマーの適合性を定量化します。これら 3 つのパラメーターは、それぞれヒルデブランド パラメーター δ の分散、極性、および水素結合成分を表します。このモデルは、特定の溶媒に対するポリマーの溶解度は、これら 3 つの相互作用のバランスによって決まるという考えに基づいています。
ハンセン溶解度パラメーター (HSP) は、ある物質が別の物質に溶解して溶液を形成するかどうかを予測する方法として、Charles M Hansen によって開発されました。それらは、ある分子が同様の方法でそれ自体に結合する場合、別の分子が「似ている」と定義される「似たものが似たように溶解する」という考えに基づいています。これは溶解度を予測するための便利なツールですが、これは単なるガイドであり、他の要因 (温度や圧力など) も溶解度に影響を与える可能性があることに留意することが重要です。
溶解度パラメーターは、溶媒の「エネルギー」を測定する方法です。これは、溶媒分子同士および溶質分子の引力の尺度です。溶解度パラメーターは、溶媒の表面張力、沸点、および凝固点に関連しています。
総溶解度パラメータは、分散、極性、および水素結合の 3 つの主なタイプの相互作用の寄与の合計です。
分散寄与 δd は、ファン デル ワールス力による分子間の引力の尺度です。
極性寄与 δp は、双極子間相互作用による分子間の引力の尺度です。
水素結合の寄与 δh は、水素結合による分子間の引力の尺度です。
全溶解度パラメーター δ は、δ2 = δd2 + δp2 + δh2 を通じて個々の成分に関連付けられます。
ハンセン溶解度パラメーター (HSP) は、材料の溶解度を評価するために広く使用されているツールです。これは、δd (分散力)、δp (極力)、δh (水素結合力) の 3 つの部分で構成されます。これら 3 つの力は、対象物質の凝集エネルギー密度に対応します。
ハンセン溶解特性とは?
ハンセン溶解度パラメーター (HSP) は、ある物質が別の物質に溶解して溶液を形成するかどうかを予測する方法です。それらは、ある分子がそれ自体に同様の方法で結合する場合、別の分子が「似ている」と定義される場合、「似たものが似たように溶解する」という考えに基づいています。
溶解度パラメーターは、特定の溶媒の相対的な溶解挙動を示す数値です。これは、溶媒の凝集エネルギー密度に由来し、これは蒸発熱に由来します。溶解度パラメーターは、特定の溶質に対する特定の溶媒の溶解度を予測するための便利なツールです。
溶解度の 4 つの要因は何ですか?
液体内の気体の溶解度に影響を与える主な要因は 4 つあります。圧力、温度、サイズ、および液体と気体の間の化学反応性です。
1) 圧力: 圧力が高いほど、より多くの気体が液体に溶解します。これは、気体の分子が互いに接近し、液体に溶けやすくなるためです。
2) 温度: 温度が高いほど、液体に溶解する気体が少なくなります。これは、気体の分子がより励起されて動き回り、液体に溶けにくくなるためです。
3) サイズ: 気体の分子が小さいほど、液体に溶ける量が多くなります。これは、分子が小さいほど、液体の分子間の空間により容易に適合できるためです。
4) 化学反応性: 気体と液体が互いに化学的に反応する場合、気体は液体に溶解する可能性が高くなります。これは、2 つの間の化学反応により、気体分子を液体に引き込む力が生じるためです。
溶解度の高い溶質は、本質的に溶媒に完全に溶解することができます。例としては、水中の塩化ナトリウム (NaCl) が挙げられます。難溶性溶質は溶解度が低くなります。たとえば、水中の塩化銀 (AgCl)。不溶性溶質は、特定の溶媒にまったく溶解しません。たとえば、水中の砂。
ポリマーのハンセン溶解度パラメーターとは
ハンセン溶解度パラメーターは、溶媒中のポリマーの溶解度を予測するために、1967 年にチャールズ M ハンセンによって開発されました。それらは、塗料およびコーティング業界で広く使用されています。その方法は、似たようなものが溶けるという考えに基づいています。つまり、特定のポリマーと同様の溶解度パラメーターを持つ溶媒は、異なる溶解度パラメーターを持つ溶媒よりもポリマーをよく溶媒和します。
ハンセン溶解度パラメーター (HSP) は、ある物質が別の物質に溶解して溶液を形成するかどうかを予測する方法として、Charles M. Hansen によって 1967 年の博士論文で開発されました。 HSP は、分子間の分子間相互作用に基づいており、3 次元ベクトルで表されます。ベクトルの 3 つの次元は、水素結合、双極子間相互作用、およびロンドン分散力の確率に対応します。ベクトルの大きさは、分子間相互作用の強さに関連しています。
ハンセンの 3 次元溶解度パラメーターとは?
溶解度パラメータは、2 つの材料がどの程度よく混ざるかを予測する方法です。
溶解度パラメーターを計算する方法は、凝集分子間力を分散分子間力で割ることです。
水素結合成分は、分子間力の中で最も強いタイプであるため、溶解度パラメーターの中で最も重要な成分です。
溶解度パラメーターの概念は、1930 年代にヒルデブランドによって最初に提案されました。 1 同類は同類に溶解し、溶媒と溶質の間の分子間引力が溶解度を決定するという考えに基づいています。 2 溶解度パラメーター (δ) は、材料の全体的な分子間力の定量的尺度です。 3
この概念は、液体と非晶質ポリマーの混合熱を予測するのに役立つことがわかっています。 4 一般に、非極性非晶質ポリマーは、±18 (cal cm-3)1/2 を超えない溶解度パラメーターを有する液体または液体の混合物に溶解します。 5 この範囲は、ヒルデブランド溶解度パラメーターとして知られています。 6
この概念は、ポリマーと液体の間の適合性を予測し、溶解プロセスを最適化するために使用できます。 7 例えば、非晶質ポリマーを液体に溶解しようとする場合、ポリマーの溶解パラメーターに近い溶解パラメーターを持つ溶媒を選択する必要があります。 8
溶解度パラメーターの概念にはいくつかの制限があります。 9 1 つには、非極性物質にのみ適用されます。
溶解度の 5 つの要因とは
特定の物質の溶解度は、温度、圧力、極性、および分子サイズの 4 つの主な要因の影響を受けます。これらのうち、温度は通常、物質の溶解度を決定する上で最も重要な要素です。一般に、液体の水に溶解しているほとんどの固体の溶解度は、温度とともに増加します。これは、温度が高くなると溶質分子の振動または運動エネルギーが増加し、固体状態から脱出して液体状態に入りやすくなるためです。さらに、温度が高くなると、溶媒の分子と溶質との間の引力も減少する傾向があり、溶質が固体状態から抜けやすくなります。
溶解度パラメーターは、溶媒中の分散、極性、および水素結合相互作用の相対エネルギーの尺度です。総溶解度パラメーターは、個々の成分の二乗和の平方根です。
溶解度に影響を与える 3 つの要因は何ですか?
温度、圧力、結合の種類、粒子間の力はすべて、物質の溶解度を決定する重要な要素です。温度を変えることで、物質の溶解度を上げることができます。力と結合も溶解度に影響を与えます。同類は同類に溶解するので、同様の力と結合を持つ物質は互いにより溶けやすくなります。圧力も溶解度に影響し、気体物質は固体や液体よりも圧力の影響を受けます。
塩は一般に、可溶性または不溶性のいずれかに分類されます。可溶性塩は、水に溶解して少なくとも 0.1 モル/リットルの濃度の溶液を生成する塩です。銀、水銀、鉛の陰イオンと、カルシウム、マグネシウム、鉄の陽イオンを含むものを除いて、無機塩の大部分は可溶性です。硫酸カルシウムを除いて、すべての硫酸塩は可溶性です。ほとんどの水酸化物は、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、および水酸化マグネシウムを除き、ほとんど溶けません。
グリセロールのハンセン溶解度パラメーターとは
IGC データから計算されたグリセロールの総溶解度パラメーターは 348 MPa1/2 であることがわかりました。これは、Hansen 溶解度パラメーター アプローチを使用して得られた値 (316 MPa1/2) とよく一致しています。これは、2 つの方法が同じものを測定していることを示しており、溶解度パラメータが異なる溶媒中のグリセロールの溶解度を予測するための有用なツールであるという強力な証拠を提供します。
化合物の水への溶解度を予測しようとするときに従うことができるいくつかの一般的な規則があります。これらのルールは完全ではありませんが、化合物が溶解する可能性が高いかどうかを判断するのに役立ちます.
第 1 の規則は、アルカリ金属 (第 IA 族) 化合物は一般に水に溶けるということです。これは、LiCl、NaCl、KCl などの化合物がすべて溶解することを意味します。
2 番目の規則は、アンモニウム (NH4+) 化合物も一般的に可溶性であるということです。これは、NH4NO3 や NH4Cl などの化合物が溶解することを意味します。
3 つ目のルールは、硝酸塩 (NO3-)、塩素酸塩 (ClO3-)、および過塩素酸塩 (ClO4-) はすべて水に溶けるということです。これは、NaNO3 や KClO3 などの化合物が溶解することを意味します。
第 4 の規則は、ほとんどの水酸化物 (OH-) は水に溶けないということです。これは、Ba(OH)2 や Al(OH)3 などの化合物が不溶性になることを意味します。
5 番目の規則は、ほとんどの塩化物 (Cl-)、臭化物 (Br-)、またはヨウ化物 (I-) は次のとおりです。
溶解度の構成要素は何ですか
コンポーネント テストは、個々のユニットを組み合わせてグループとしてテストするソフトウェア テストのプロセスです。コンポーネント テストの目的は、個々のユニットが期待どおりに連携することを確認することです。ほとんどの場合、コンポーネント テストは統合テストの前に実行されます。
特定の溶媒への溶質の溶解度はさまざまな要因の影響を受けますが、最も重要なのは溶質と溶媒の極性です。極性溶媒は極性溶質を溶解できますが、非極性溶媒は非極性溶質のみを溶解できます。これは、似たものが似たように溶解するためです。極性溶媒は他の極性分子に対してより大きな親和性を持ち、一方、非極性溶媒は他の非極性分子に対してより大きな親和性を持ちます.
溶解速度を高める4つの要因
溶解速度、表面積（固体状態の溶質）、および温度のために攪拌は必要ありません。タイムラプス ビデオは、攪拌せずに溶解する結晶を示すために使用できます。これは、極性物質が同様の極性を持つ他の物質に溶解する傾向があるのに対し、非極性物質は同様に極性のない他の物質に溶解する傾向があるためです。
結びの言葉
ハンセン溶解度パラメーターは、特定の分子が特定の溶媒にどの程度溶解するかを予測する方法として、1950 年代に Theron Hansen によって最初に導入されました。ハンセン溶解度パラメータを構成する 3 つの溶解度パラメータは次のとおりです。
· 双極子モーメント (δD): 分子の極性の尺度。
· 分極率 (α): 電場によって分極される分子の能力の尺度。
· 表面張力 (σ): 分子が表面と相互作用する能力の尺度。
ハンセン溶解度パラメータ基礎講習会。外部記憶メモリー。 https://t.co/qa8XqJ8VSB
— yamahiro-pirika (@PirikaYamahiro) June 17, 2022
ハンセン溶解度パラメーターを使用して、分子が特定の溶媒にどの程度溶けるかを予測したり、分子が特定の表面をどれだけ濡らすかを予測したりできます。
ハンセン溶解度パラメーター (HSP) は、ある物質が別の物質に溶解してバルク相に吸収されるかどうかを予測する方法として、1950 年代後半にハンス H. ハンセン博士によって最初に提案されました。 HSP は現在、医薬品、化学、化粧品業界で、潜在的な新物質やコンビナトリアル ケミストリー ライブラリをスクリーニングする方法として広く使用されています。